CUIDAR EL MEDIO AMBIENTE ESTA "IN
"http://www.slideshare.net/kelytapia/icfes-27071064
jueves, 10 de octubre de 2013
jueves, 19 de septiembre de 2013
TALLER DE NIVELACION 9° Y 10°
CUIDAR EL MEDIO AMBIENTE ESTA "IN"
3.
Las cantidades de sustancias (reactivos) que
intervienen en una reacción la afectan directamente. Una de las medidas que
determina la mínima cantidad de sustancia que conserva sus propiedades es
a. Mol
4.
El
peso de una molécula es el equivalente a su masa molecular o peso molecular
para determinarla debemos tener en cuenta.
a. Los átomos que forman la molécula
5.
La
unidades que determinan el peso molecular de una sustancia son
a. Átomos /mol
Las
siguientes preguntas son para desarrollar
8. De la siguiente reacción determina (relación molar, peso atómico, peso molecular, cantidad en gramos)
2H2O + O2
2H2O2
2HCl + NaS H2S + 2NaCl
H2SO4
+ HNO3 H3S04NO3
11.
Determina el peso molecular de las siguientes
sustancias
1 3.
Determina cuánto pesa 67moles de NaOH
14. Determinan cuanto pesan 227 moles de Na2WO4
TALLER DE NIVELACION
PERIODO UNO
Estudiante:
___________________________________________Grado:_____Fecha:__//__//____
La
siguiente preguntas son tipo uno que consta de un enunciado con una sola opción
de respuesta. Marque solo la respuesta correcta.
1. Es
la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que
mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos
a.
Mol
b.
Átomo
c.
Avogadro
d.
La
reacción
2.
En
el cálculo de cantidades de sustancias se usa el número de Avogadro que es una
constante que equivale
a.
6.02x1023
b.
3,61x1023
c.
6,02x1024
d.
3,61x1023
a. Mol
b.
Molécula
c.
Numero
de moles
d.
Gramos
a. Los átomos que forman la molécula
b.
Los
gramos de los elementos
c.
El
número de los elementos
d.
Los
pesos atómicos de los elementos
a. Átomos /mol
b.
Moléculas
c.
Avogadro
d.
Gramo/mol
6.
Las
diversas sustancias existentes en el universo están constituidas por mezclas de
elementos químicos, para determinar la masa molecular de una molécula debemos.
a.
Multiplicar
los átomos por 6,02x1023, luego multiplicar la cantidad de átomos
por el resultado
b.
Sacar
peso atómico la cantidad de mol y aplicar regla de tres
c.
Multiplicar
la cantidad de átomos por el peso atómico del mismo y luego sumar los totales
d.
Determinar
la cantidad de moles, luego el peso molecular y multiplicar los dos resultados
7.
Las
diversas sustancias existentes en el universo están constituidas por mezclas de
elementos químicos, a dichas mezclas se les denomina.
a.
Molécula
b.
Mol
c.
Sustancia
d.
Reacción
8. De la siguiente reacción determina (relación molar, peso atómico, peso molecular, cantidad en gramos)
2H2O + O2
2H2O2
9.
De
la siguiente reacción determina (relación molar, peso atómico, peso molecular,
cantidad en gramos)
2HCl + NaS H2S + 2NaCl
10.
De
la siguiente reacción determina (relación molar, peso atómico, peso molecular,
cantidad en gramos)
H2SO4
+ HNO3 H3S04NO3
Ca(PO4)2 NaOH C2H4COOH Ca(OH)2
12.
Determina las cantidad de átomos de cada
elemento de las moléculas del punto 914. Determinan cuanto pesan 227 moles de Na2WO4
15.
Determina
cuantas moles hay en 200g de C6H12O22
ISOTOPOS
CUIDAR EL MEDIO AMBIENTE ESTA "IN"
CREA 3 ISOTOPOS DE UN ELEMETO QUIMICO SIN REPETIR EL DE LOS COMPAÑEROS DEJALO COMO COMENTARIO.
CREA 3 ISOTOPOS DE UN ELEMETO QUIMICO SIN REPETIR EL DE LOS COMPAÑEROS DEJALO COMO COMENTARIO.
viernes, 5 de abril de 2013
martes, 26 de febrero de 2013
CALCULO DE DISOLUCIONES GRADO 11°
http://www.alcaste.com/departamentos/ciencias/actividades_multimedia/fqeso/actividades_qeso/disoluciones/disoluciones_pb1.htm
http://www.alcaste.com/departamentos/ciencias/actividades_multimedia/fqeso/actividades_qeso/disoluciones/disoluciones_pb1.htm
RESUELVE LOS EJERCICIOS Y DARLE CLIC EN CORREGIR
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